134. Impuls: Eis und SalzEin Experiment für zuhause: Salziges Wasser gefriert erst bei tieferen Temperaturen als 0°C. Die konkrete Temperatur hängt von der Salzkonzentration ab. Grund dafür ist, dass das Salz die Kristallisation des Wassers verhindert. Das Salz dissoziiert beim Lösungsvorgang. Somit befinden sich im Salzwasser gelöste Ionen. Die stark polarisierten Wassermoleküle werden stärker zu diesen Ionen gezogen (bzw. je nach Ladung von ihnen weggeschoben) als sie untereinander wechselwirken. Somit wird die Kristallisation der Wassermoleküle unterdrückt.https://www.dpg-physik.de/aktivitaeten-und-programme/archiv/175-jahre-dpg/impulse/175-impulse/134https://www.dpg-physik.de/aktivitaeten-und-programme/archiv/175-jahre-dpg/impulse/175-impulse/134/@@download/image/Impuls134.png
134. Impuls: Eis und Salz
Ein Experiment für zuhause: Salziges Wasser gefriert erst bei tieferen Temperaturen als 0°C. Die konkrete Temperatur hängt von der Salzkonzentration ab. Grund dafür ist, dass das Salz die Kristallisation des Wassers verhindert. Das Salz dissoziiert beim Lösungsvorgang. Somit befinden sich im Salzwasser gelöste Ionen. Die stark polarisierten Wassermoleküle werden stärker zu diesen Ionen gezogen (bzw. je nach Ladung von ihnen weggeschoben) als sie untereinander wechselwirken. Somit wird die Kristallisation der Wassermoleküle unterdrückt.
